如果處理和附錄I中相同的氣體，并達到相同轉化率，但以絕熱操作代替等溫操作，試計算管式實驗室反應釜的容積。進口沮度和前面一樣取20'C，仍可根據活塞流假定計算。
對于這個問題，方程式仍然完全適用，但是k和T不可再取為常數。需要用能t衡算式計算出T值作為x變盆的函數值，并列出相應于多和T值的k值。采用這些數據，方程式可以用圖解法積分。
在這個例子中，考慮了反應熱隨溫度的變化，但是為了簡化計算，可取熱容為常數。
容積大大增加是由于兩種有著共同傾向的作用所引起:(1)溫度上升引起氣體密度降低，因此使濃度〔NO〕和〔NO,)減小，(2)氧化氮的氧化反應是一個非常特殊的反應，其反應速度常數隨溫度的上升而減小。
在大多數放熱反應的情況下，反應速率具有標準的正的溫度系數，在絕熱條件下，應該導致一個比等沮條件小的實驗室反應釜容積。然而這個觀點的運用，僅對反應沒有很大的可逆性而育。可逆放熱反應在沒有冷卻時，很易出現這樣的情況，即難以達到所裕的轉化率，因為反應混合物會被絕熱地加熱到某一溫度，在此溫度下，由于已經達到平衡轉化率，使進一步轉化成為不可能。
對于這個問題，方程式仍然完全適用，但是k和T不可再取為常數。需要用能t衡算式計算出T值作為x變盆的函數值，并列出相應于多和T值的k值。采用這些數據，方程式可以用圖解法積分。
在這個例子中，考慮了反應熱隨溫度的變化，但是為了簡化計算，可取熱容為常數。
容積大大增加是由于兩種有著共同傾向的作用所引起:(1)溫度上升引起氣體密度降低，因此使濃度〔NO〕和〔NO,)減小，(2)氧化氮的氧化反應是一個非常特殊的反應，其反應速度常數隨溫度的上升而減小。
在大多數放熱反應的情況下，反應速率具有標準的正的溫度系數，在絕熱條件下，應該導致一個比等沮條件小的實驗室反應釜容積。然而這個觀點的運用，僅對反應沒有很大的可逆性而育。可逆放熱反應在沒有冷卻時，很易出現這樣的情況，即難以達到所裕的轉化率，因為反應混合物會被絕熱地加熱到某一溫度，在此溫度下，由于已經達到平衡轉化率，使進一步轉化成為不可能。
